💪TERMODINÁMICA. CICLO de CARNOT [👉ENTRA y APRENDE TODO HOY MISMO acerca de este IMPORTANTE CICLO👍]

Summary

El script detalla el estudio de los ciclos termodinámicos, en especial el ciclo de Carnot, una máquina térmica eficiente que genera trabajo a partir del calor. Se describen los cuatro procesos clave: expansión isotérmica reversible, expansión adiabática reversible, compresión isotérmica reversible y compresión adiabática reversible. Se ilustra cómo estos procesos se representan en diagramas de presión-volumen y temperatura-entropía, y se explica la relación entre el trabajo neto, el calor neto y la eficiencia térmica. Además, se discute cómo aplicar el ciclo de Carnot a sistemas cerrados y abiertos, y se enfatiza la importancia de entender estos conceptos para analizar ciclos de potencia y refrigeración en ingeniería.

Takeaways

• 🔥 El ciclo de Carnot es un ciclo termodinámico que produce trabajo neto tomando calor de una fuente caliente y cediéndolo a una fuente fría.
• 💡 Una máquina térmica toma calor de una fuente caliente para producir trabajo neto y luego libera calor a una fuente fría.
• 🔄 El ciclo de Carnot consiste en cuatro procesos: dos de expansión y dos de compresión.
• 🌡️ La expansión isotérmica reversible se realiza a temperatura constante, sin fricción, y permite la entrada de calor al sistema.
• ⚙️ La expansión adiabática reversible se lleva a cabo sin intercambio de calor con los alrededores, y es un proceso ideal donde la entropía permanece constante.
• 🔄 La compresión isotérmica reversible se realiza a temperatura constante y permite la salida de calor del sistema.
• 📉 La compresión adiabática reversible se lleva a cabo sin intercambio de calor y es un proceso ideal donde la entropía permanece constante.
• 📊 En un diagrama presión-volumen, el área encerrada por el ciclo de Carnot representa el trabajo neto del ciclo.
• 🌀 La eficiencia térmica del ciclo de Carnot se calcula como el trabajo neto dividido por el calor que entra al ciclo.
• 📈 La eficiencia térmica real siempre es menor o igual a la eficiencia térmica ideal del ciclo de Carnot, siendo imposible que sea mayor.

Q & A

¿Qué es el ciclo de Carnot?

El ciclo de Carnot es un ciclo termodinámico que produce trabajo neto al tomar calor de una fuente caliente y ceder calor a una fuente fría.

¿Cuáles son los cuatro procesos que componen el ciclo de Carnot?

El ciclo de Carnot está compuesto por cuatro procesos: dos procesos de expansión (una expansión isotérmica reversible y una expansión adiabática reversible) y dos procesos de compresión (una compresión isotérmica reversible y una compresión adiabática reversible).

¿Qué significa que un proceso sea isotérmico?

Un proceso isotérmico es aquel que ocurre a temperatura constante.

¿Qué implica que un proceso sea adiabático?

Un proceso adiabático es aquel en el que no hay intercambio de calor con los alrededores.

¿Cuál es la propiedad constante en un proceso isotérmico?

En un proceso isotérmico, la propiedad constante es la temperatura.

¿Qué es un proceso isentrópico?

Un proceso isentrópico es un proceso adiabático reversible donde la entropía permanece constante.

¿Cómo se representa el ciclo de Carnot en un diagrama de presión-volumen?

En un diagrama de presión-volumen, el ciclo de Carnot se representa con dos expansiones y dos compresiones, cada una con sus respectivas curvas isotérmicas y adiabáticas.

¿Qué representa el área encerrada en un diagrama de presión-volumen para el ciclo de Carnot?

El área encerrada en un diagrama de presión-volumen representa el trabajo neto desarrollado por el ciclo.

¿Cómo se calcula la eficiencia térmica de un ciclo de potencia?

La eficiencia térmica se define como el trabajo neto dividido entre el calor que entra al ciclo. También se puede calcular como 1 menos el cociente del calor que sale dividido entre el calor que entra.

¿Qué relación existe entre el calor neto y el trabajo neto en un ciclo termodinámico?

En un ciclo termodinámico, el calor neto es igual al trabajo neto, lo que implica que el área encerrada en un diagrama temperatura-entropía representa el trabajo neto desarrollado por el ciclo.

Outlines

00:00

📚 Introducción a los ciclos termodinámicos de Carnot

El primer párrafo presenta una lección sobre los ciclos termodinámicos especiales, centrando la atención en el ciclo de Carnot. Se describe que el ciclo de Carnot es un proceso que genera trabajo neto a partir del calor absorbido de una fuente caliente y el calor rechazado a una fuente fría. Se hace referencia a máquinas térmicas y cómo funcionan, incluyendo la entrada y salida de calor y trabajo. Además, se menciona que el ciclo de Carnot está compuesto por cuatro procesos: dos de expansión y dos de compresión, donde los procesos de expansión son isotérmicos y reversibles, y el trabajo es realizado por la máquina.

05:01

🔧 Procesos de expansión y compresión en el ciclo de Carnot

El segundo párrafo detalla los procesos que componen el ciclo de Carnot. Se explica que el primer proceso es una expansión isotérmica reversible, donde el volumen aumenta y el calor entra en el sistema. El segundo proceso es una expansión adiabática reversible, manteniendo la entropía constante y sin intercambio de calor con el entorno. Estos dos procesos de expansión son responsables de realizar trabajo positivo sobre el entorno. El tercer proceso es una compresión isotérmica reversible, donde se transfiere calor fuera del sistema, y el cuarto proceso es una compresión adiabática reversible, que también mantiene la entropía constante y no involucra intercambio de calor con el entorno. Estos procesos de compresión consumen trabajo en el sistema.

10:01

📈 Representación gráfica del ciclo de Carnot

El tercer párrafo se enfoca en la representación gráfica del ciclo de Carnot, tanto en un diagrama de presión-volumen como en un diagrama de temperatura-entropía. Se describe cómo se dibujan los procesos isotérmicos y adiabáticos en ambos diagramas, y se destaca la importancia de los procesos isotérmicos en términos de intercambio de calor con el entorno. Se menciona que el área bajo las curvas en el diagrama de presión-volumen representa el trabajo realizado, mientras que en el diagrama de temperatura-entropía, las áreas representan el calor transferido.

15:02

🔄 Análisis de la relación entre trabajo y calor en el ciclo de Carnot

El cuarto párrafo explora la relación entre el trabajo y el calor en el ciclo de Carnot. Se analiza cómo el área encerrada en un diagrama de presión-volumen representa el trabajo neto del ciclo, y cómo el área en un diagrama de temperatura-entropía representa el calor neto. Se concluye que el trabajo neto es igual al trabajo realizado por el ciclo menos el trabajo consumido, y que el calor neto es igual al calor entrante menos el calor saliente. Además, se establece que en un ciclo termodinámico, la variación de energía interna es nula, lo que implica que el calor neto es igual al trabajo neto.

20:04

🛠 Aplicación del primer principio de la termodinámica

En el quinto párrafo, se aplica el primer principio de la termodinámica, la conservación de la energía, al ciclo de Carnot. Se discute que para un ciclo cerrado o abierto, el calor neto es igual a la variación de entalpía más el trabajo neto. Dado que la variación de entalpía en un ciclo es cero, se deduce que el calor neto es igual al trabajo neto. Esto se utiliza para entender la eficiencia de los ciclos termodinámicos y se destaca la importancia de la eficiencia térmica en los ciclos de potencia y de refrigeración.

25:05

👨‍🔧 Eficiencia térmica y su cálculo

El sexto párrafo se centra en la eficiencia térmica del ciclo de Carnot y cómo calcularla. Se define la eficiencia térmica como el trabajo neto dividido por el calor entrante. Se presentan dos fórmulas para calcular la eficiencia térmica: una basada en el trabajo neto y calor entrante y saliente, y otra que utiliza la diferencia entre las temperaturas de la fuente caliente y fría. Se enfatiza que la eficiencia térmica de Carnot es la más alta posible y que cualquier ciclo real será menos eficiente.

30:07

🔄 Aplicación del ciclo de Carnot a sistemas cerrados y abiertos

El séptimo párrafo describe cómo aplicar el ciclo de Carnot a sistemas cerrados, como un cilindro y un pistón, y a sistemas abiertos con flujo estacionario. Se explica que en un sistema cerrado, se debe aportar calor para mantener el proceso isotérmico durante la expansión, y en un sistema abierto, se utilizan turbinas y compresores para lograr los procesos de expansión e isotérmica y adiabática. Se resalta la importancia de entender estos procesos para analizar ciclos de potencia y refrigeración en diferentes sistemas.

35:08

🔧 Ejemplos de aplicación del ciclo de Carnot en diferentes sistemas

El octavo y último párrafo ofrece una visión de cómo se aplicará el ciclo de Carnot en próximos videos, abordando sistemas cerrados con vapor de agua y gas ideal, así como sistemas abiertos con vapor de agua y aire. Se mencionan los ejercicios clave que se resolverán y se anima a los espectadores a suscribirse y compartir el contenido si les resultó útil, con el objetivo de apoyar el crecimiento del canal y ayudar a otros a aprender sobre el tema.

Keywords

💡Ciclo de Carnot

El ciclo de Carnot es un ciclo termodinámico teórico que representa la máquina de calor más eficiente posible. En el video, se utiliza como referencia para entender y comparar la eficiencia de diferentes ciclos termodinámicos, ya que consiste en un ciclo de cuatro procesos reversibles y adiabáticos que realizan trabajo a partir del calor absorbido de una fuente caliente y entregado a una fuente fría.

💡Máquina térmica

Una máquina térmica es un dispositivo que convierte calor en trabajo. En el contexto del video, se describe cómo una máquina térmica toma calor de una fuente caliente, lo utiliza para producir trabajo neto y luego cede calor a una fuente fría. El ciclo de Carnot es un modelo ideal de máquina térmica.

💡Trabajo neto

El trabajo neto es la cantidad de trabajo realizado por un sistema después de que se ha compensado el trabajo necesario para mantener el ciclo en funcionamiento. En el video, se menciona que el trabajo neto es igual al trabajo que sale de la máquina térmica menos el trabajo que entra, y se relaciona con el área bajo las curvas en un diagrama presión-volumen.

💡Calor neto

El calor neto es la diferencia entre el calor que entra en un sistema y el calor que sale. En el video, se analiza cómo el calor neto en un ciclo de Carnot es igual al trabajo neto, y se relaciona con el área encerrada en un diagrama temperatura-entropía.

💡Proceso isotérmico

Un proceso isotérmico es uno en el cual la temperatura del sistema no cambia. En el ciclo de Carnot, el proceso de expansión isotérmica es uno de los pasos claves donde el sistema toma calor de una fuente caliente a una constante temperatura.

💡Proceso adiabático

Un proceso adiabático es aquel en el cual no hay intercambio de calor con el entorno. En el ciclo de Carnot, los procesos de expansión y compresión adiabáticas son donde no hay intercambio de calor, y el cambio en la energía del sistema se debe únicamente al trabajo realizado o recibido.

💡Entropía

La entropía es una medida de la desorden de un sistema. En el video, se menciona que en los procesos adiabáticos y reversibles del ciclo de Carnot, la entropía permanece constante, lo que es crucial para entender la eficiencia del ciclo.

💡Eficiencia térmica

La eficiencia térmica es la relación entre el trabajo neto realizado y el calor input. En el video, se discute cómo calcular la eficiencia térmica de un ciclo de Carnot y cómo esta es la máxima posible, estableciendo un límite para la eficiencia de cualquier máquina térmica real.

💡Diagrama presión-volumen

El diagrama presión-volumen es una representación gráfica que muestra cómo la presión y el volumen de un gas se relacionan durante un ciclo termodinámico. En el video, se utiliza este diagrama para ilustrar los procesos del ciclo de Carnot y cómo el área bajo las curvas representa el trabajo realizado.

💡Diagrama temperatura-entropía

El diagrama temperatura-entropía es una representación gráfica que muestra cómo la temperatura y la entropía de un sistema se relacionan. En el video, se utiliza este diagrama para mostrar cómo el calor neto en un ciclo de Carnot es igual al trabajo neto, y cómo las áreas representan el calor absorbido o rechazado.

Highlights

El ciclo de Carnot es un ciclo termodinámico que produce trabajo neto.

Consiste en cuatro procesos: dos de expansión y dos de compresión.

El primer proceso es una expansión isotérmica reversible.

El segundo proceso es una expansión adiabática reversible.

El tercer proceso es una compresión isotérmica reversible.

El cuarto proceso es una compresión adiabática reversible.

En los procesos de expansión, el sistema realiza trabajo positivo sobre los alrededores.

El trabajo neto es igual al trabajo que sale menos el trabajo que entra a la máquina térmica.

El ciclo de Carnot se representa en un diagrama presión-volumen y en un diagrama temperatura-entropía.

El área encerrada por los procesos de expansión en el diagrama presión-volumen representa el trabajo.

El área encerrada por los procesos de compresión en el diagrama presión-volumen representa el trabajo negativo.

El calor neto en un ciclo es igual al trabajo neto, según la primera ley de la termodinámica.

La eficiencia térmica se define como el trabajo neto dividido por el calor que entra al ciclo.

La eficiencia térmica de Carnot es la más alta posible y solo se alcanza en un ciclo ideal.

La eficiencia térmica real siempre es menor que la eficiencia térmica de Carnot.

El ciclo de Carnot se puede aplicar tanto a sistemas cerrados como a sistemas abiertos.

El ciclo de Carnot es fundamental para entender otros ciclos termodinámicos como los ciclos Rankine, Brayton, Otto y Diesel.

Transcripts

[Música]

por qué

[Música]

y

bienvenidos a la mejor asesoría

educativa en esta oportunidad

comenzaremos el estudio de los ciclos

termodinámicos especiales en particular

trabajaremos con el ciclo de carenote

pero que es el ciclo de carenote el

ciclo de kanouté es un ciclo

termodinámico que produce el trabajo

neto sobre de exterior al tomar calor de

una fuente caliente y luego cede el

calor a una fuente fría ya en vídeos

anteriores hemos visto cómo funciona una

máquina térmica te has perdido de

nuestros vídeos donde desarrollamos el

tema de máquinas térmicas no te

preocupes acá en la mejor asesoría

educativa siempre te dejamos toda la

mano entra acá en la esquina superior

derecha de la pantalla y domina por

completo el tema de las máquinas

térmicas muy bien continuemos ya sabemos

que una máquina térmica representada acá

en el centro de la pantalla toma calor

de una fuente que se encuentra a una

temperatura alta es recibir de una

fuente caliente y toma este calor para

producir un cierto trabajo neto el cual

vamos a denotar como w súbeme y por

supuesto después de producir dicho

trabajo cierto calor sale del sistema

hacia una fuente fría que por supuesto

se encuentra a una temperatura menor de

sube temperatura baja con respecto a la

temperatura de la fuente caliente que se

encuentra a una temperatura alta ahora

bien el trabajo neto siempre será igual

al trabajo que sale menos el trabajo que

entra a la máquina térmica por ejemplo

observa acá en el centro un pequeño

bosquejo de un ciclo ránking cuál es el

trabajo que sale de esta máquina térmica

o de este ciclo ránking el trabajo que

sale es el generado por la turbina por

este elemento por la turbina y cuál es

el trabajo que entra a esta máquina

térmica bueno para que la máquina

térmica funcione debe entrar cierto

trabajo que en este caso es el trabajo

que se le entrega la bomba a la bomba de

agua se entrega cierto trabajo por lo

tanto para un ciclo ránking el trabajo

neto será igual a el trabajo que sale

que es el trabajo generado por la

turbina menos el trabajo que entra que

es el trabajo consumido por la bomba

genial así con este ejemplo se comprende

esta fórmula general el trabajo en esto

siempre es igual al trabajo

- el trabajo que entra ahora bien una

máquina térmica puede seguir un ciclo de

carne y este ciclo de carne siempre pero

siempre está compuesto por los

siguientes cuatro procesos el ciclo de

caldo lo componen cuatro procesos dos

procesos de expansión y dos procesos de

compresión entre los procesos de

expansión se tienen los siguientes una

expansión isotérmica reversible que

significa isotérmica a temperatura

constante y que significa reversible que

no existe fricción en la máquina es

decir es totalmente ideal y justamente

en este proceso de expansión es donde

entra cierto calor este calor que se

observa acá el calor que entra a la

máquina térmica el siguiente proceso

también es una expansión y siempre es

una expansión a diabética reversible que

significa a diabética que no existe

intercambio de calor con los alrededores

y que significa el reversible que es

ideal es decir no existe fricción o lo

que es lo mismo no existen

irreversibilidad es pero ya sabemos que

un proceso que cumple con estos dos

requisitos

a diabético irreversible se le llama y

su en trópico es decir que la entropía

es constante te has perdido de la clase

donde definimos la entropía es bueno que

las re pases por eso acá en la esquina

superior derecha de la pantalla te

sugiero este vídeo para que domines hoy

mismo el verdadero significado de la

entropía en resumen en el primer proceso

la propiedad que permanece constante es

la temperatura por eso es que hizo

térmico y en el segundo proceso la

propiedad que permanece constante es la

entropía porque porque el proceso es a

diabético y también es reversible

ahora bien justamente en estos dos

procesos de expansión es cuando el

sistema realiza trabajo sobre los

alrededores es decir un trabajo positivo

y ya sabemos que cuando el trabajo es

positivo sale del sistema este trabajo

es que este que se visualiza acá el

trabajo que sale del sistema repito ya

que es muy importante el trabajo que

sale del sistema proviene justamente de

estos dos procesos de expansión muy bien

continuemos y finalmente para cerrar el

ciclo de carnota se dan dos procesos de

compresión

una compresión isotérmica reversible ya

sabemos que eso térmico significa

temperatura constante y justamente en

este proceso es donde sales cierto calor

y este calor que visualiza saca el calor

que sale de la máquina térmica y también

se da un proceso de compresión pero ojo

a diabética y también reversible ya

sabemos que un proceso que cumple estos

dos requisitos a diabéticos reversible

también se le denomina hizo en trópico

es decir a entropía constante y por

supuesto justamente en estos últimos dos

procesos de compresión es donde se

genera el trabajo que consume el sistema

el trabajo que entra al sistema pero por

supuesto ya sabemos que el trabajo que

entra un sistema siempre es negativo es

por ello que se representa a casi este

trabajo negativo menos el trabajo que

entra es justamente el generado por

estos dos procesos de compresión genial

para comprender a cabalidad el ciclo de

carnota vamos a ver un poco más de cerca

el significado de estos cuatro procesos

observa en la parte superior de la

pantalla se encuentran los cuatro

procesos ya descritos

de carnota vamos a proceder a

representar tanto en un diagrama presión

volumen como en un diagrama temperatura

entropía sabiendo que esta máquina de

carnota siempre trabaja entre dos

temperaturas una temperatura alta

proveniente de la fuente caliente la

cual vamos a denotar como t sua y una

temperatura baja la temperatura de la

fuente fría la cual vamos a denotar como

te sube observa como queda representado

el ciclo de carnota vamos a aplicar

proceso a proceso el proceso de 1 a 2 en

el primer proceso del ciclo de carne que

es una expansión isotérmica reversible

que significa isotérmica que este

proceso se debe dibujar sobre una

isoterma en este caso sobre el isoterma

de la temperatura alta y porque se

dibuja hacia la derecha porque es un

proceso de expansión

el volumen aumenta el volumen inicial es

este volumen 1 y el volumen final es

este el volumen 2 obsérvese cómo este

volumen 2 es mayor que el volumen 1

luego se sucede una expansión a

diabética reversible ya sabemos que una

curva a diabética es aquella que une 2

isotermas en este caso la isoterma de la

temperatura alta

con la isoterma de la temperatura baja

obsérvese acá esta línea marrón que

representa la expansión a diabética por

supuesto también a la derecha porque el

volumen aumenta y recuérdese que como

justamente este proceso además de ser

diabético es reversible entonces es hizo

en trópico es decir la entropía

permanece constante es por ello que

podemos escribir que la propiedad de la

entropía permanece constante la entropía

en el estado 2 es exactamente igual a la

entropía en el estado 3

posteriormente se sucede un proceso de

compresión isotérmica que en este caso

está representado por esta línea azul es

isotérmica porque la curva se encuentra

dibujada sobre la isoterma de la

temperatura baja obsérvese acá y como

justamente de compresión se dibuja a la

izquierda porque en una compresión el

volumen disminuye y finalmente para

cerrar el ciclo se tiene un proceso de

compresión a diabética ya sabemos que

una curva diabética es la que une dos

isotermas justamente por esa razón el

proceso de compresión a diabética se

encuentra representado por esta línea

amarilla que va desde el punto 4 hasta

el punto 1 cerrando el ciclo

es muy importante destacar que en los

procesos isotérmicos en la expansión

isotérmica y en la compresión isotérmica

se sucede un intercambio de calor con

los alrededores observa en la expansión

isotérmica el primer proceso entra calor

al sistema obsérvese acá tal como ya lo

vimos en el esquema de la máquina

térmica y en el otro proceso hizo

térmico que en el proceso de compresión

hizo térmica representado en el proceso

34 sale el calor del sistema que por

supuesto también fue representado en la

máquina térmica genial ahora pasemos a

representar el ciclo de carnota en un

gráfico temperatura entropía observa

cómo queda la representación del ciclo

de carnota en un diagrama temperatura

entropía vamos a examinar proceso a

proceso en el primer proceso de

expansión isotérmica sabemos que es el

que se encuentra representado por esta

curva roja acá sobre la isoterma de la

temperatura alta y justamente como es

sobre el externa de la temperatura alta

se coloca cada dicha temperatura y se

dibuja una línea horizontal porque este

proceso queda horizontal en un diagrama

temperatura entropía porque

temperatura permanece constante la

temperatura en 1 es igual a la

temperatura en 2 ya que el proceso de

una 2 se trata de una expansión

isotérmica y porque este proceso de una

12 dibuja a la derecha porque porque

está entrando calor y ya sabemos que

cuando un sistema entra calor la

entropía aumenta siempre recuerda lo que

es una propiedad de la entropía cuando

aportas calor a un sistema la entropía

aumenta es decir cuando se caliente el

sistema en cambio cuando el sistema se

enfría es decir cuando se extrae calor

del sistema la entropía disminuye es por

eso que veremos que en el proceso de

compresión isotérmica este que está acá

debajo como el calor está saliendo del

sistema la entropía disminuye por tal

razón se dibuja a la izquierda después

del proceso de expansión isotérmica

ocurre un proceso de expansión a

diabética reversible y cómo esa

diabética irreversible la entropía

permanece constante es decir la entropía

del estado 2 es igual a la entropía del

estado 3 tal como se visualiza acá

obsérvese acá por tal razón se dibuja

línea recta vertical totalmente vertical

porque la entropía permanece constante

también este hecho lo puedes visualizar

en un diagrama presión volumen acá

observa la entropía en el estado 2 es

igual a la entropía en el estado 3

porque justamente se trata de un proceso

hizo en trópico perfecto continuemos el

siguiente proceso es una compresión

isotérmica y como hizo térmica se dibuja

una línea horizontal a la altura de la

temperatura baja de la temperatura más

fría y ya sabemos que se mueve a la

izquierda porque sale el calor del

sistema y finalmente el ciclo se cierra

con una compresión y su entrópica

representado por esta línea amarilla

vertical ahora con mucha atención a lo

que te voy a explicar porque esta línea

vertical en el proceso de 4 a 1 se

dibuja hacia arriba porque porque se

trata de una compresión y ya sabemos que

cuando se comprime una sustancia ésta

aumenta la temperatura en cambio en esta

otra línea vertical esta que está acá en

el proceso de 2 a 3

dibujo hacia abajo sabes por qué porque

se trata de una expansión el proceso de

2 a 3 es una expansión a diabética y ya

sabemos que cuando una sustancia es

sometida a una expansión la temperatura

tiende a disminuir es por ello que se

dibuja hacia abajo esto es muy

importante de comprender en resumen el

proceso de 12 se dibuja a la derecha

porque está entrando calor y cuando

entra calor la entropía aumenta el

proceso de 2 a 3 se dibuja en forma

vertical porque la entropía permanece

constante y se dibuja hacia abajo porque

se trata de una expansión y en las

expansiones la temperatura tiende a

disminuir el proceso de 3 a 4 es una

compresión isotérmica es por ello que se

dibuja horizontalmente y se dibuja a la

izquierda porque está saliendo calor del

sistema y cuando sale calor la entropía

disminuye finalmente el proceso que

cierra el ciclo se representa por una

línea vertical ya que es una compresión

y su entrópica y se dibuja hacia arriba

porque cuando una sustancia y sometida a

compresión su temperatura tiende a

aumentar

excelente ahora veamos algunos detalles

muy pero muy importantes de estos dos

diagramas fija tu atención en esta área

morada encerrada por los primeros dos

procesos los procesos de expansión esta

área en un diagrama presión volumen ya

sabemos que representa el trabajo y como

justamente se trata de un proceso de

expansión es el trabajo que sale del

sistema este que está acá el trabajo que

sale del sistema está representado por

el área bajo las curvas de estas dos

expansiones de la expansión isotérmica y

de la expansión hizo entrópica y siempre

recuerda lo siguiente cuando el proceso

se mueve a la derecha como es el proceso

de 12 y el proceso de 2 a 3 que se

mueven a la derecha

el trabajo es positivo siempre recuerda

lo sé que ya lo hemos dicho en los

vídeos introductorios de termodinámica

básica pero nunca está de más recordarlo

ahora fija tu atención acá en el

diagrama temperatura entropía el área

debajo del proceso de 12 esta área que

se encuentra destacado en rojo sabes que

representa en un diagrama temperatura

entropía el área representa el calor en

él

en este caso es el calor que entra al

sistema el calor que se suministra al

sistema este calor viene representado

justamente por esta área esta área que

se encuentra destacado en rojo muy bien

continuemos ahora fija tu atención en

esta área de esta cadena azul esta área

encerrada por los dos procesos de

compresión observa los acá el proceso de

3 a 4 y el proceso de 4 a 1 que

representa esta área en un diagrama

presión volumen representa trabajo y ojo

como estos procesos se mueven a la

izquierda se trata de un trabajo

negativo y es por esa la razón que esa

área representa el trabajo que entra el

sistema el trabajo que es consumido por

la máquina para que ésta funcione como

por ejemplo una bomba o un compresor que

consumen trabajo y por supuesto ese

trabajo es negativo porque está entrando

al sistema siempre recuerda la

convención de signo cuando el trabajo

sale del sistema es positivo pero cuando

el trabajo entra el sistema es negativo

ahora fija tu atención en el área

encerrada en el diagrama temperatura

entropía ya sabemos que la harían

cerrada

curva en este diagrama temperatura

entropía representa el calor pero que el

calor representa esta área azul clara

representa justamente el calor que sale

del sistema

y vamos a recordar la convención de

signos cuando el calor sale del sistema

es negativo correcto y sabemos que es

negativo porque el proceso de 3 a 4 se

mueve a la izquierda por supuesto en

cambio el calor que entra es positivo

porque el proceso de 12 se mueve a la

derecha miralo acá se está moviendo a la

derecha en resumen en un diagrama de

temperatura entropía cuando los procesos

se muevan a la derecha el área encerrada

bajo este proceso representa un calor

positivo pero cuando el proceso se mueva

a la izquierda el área encerrada debajo

de ese proceso representa un calor

negativo genial

ahora bien porque hemos analizado estas

dos áreas observemos el porqué fijado

atención primero en el diagrama presión

volumen si al área morada toda esta área

morada le restamos el área azul que nos

queda vamos a repetir la figura ya que

es muy importante que comprenda esto si

al área morada observa el área morada le

restamos el área azul y esta área azul

que queda correcto queda exactamente el

área de

del ciclo y como este es un diagrama

presión volumen ya sabemos que el área

dentro del ciclo representa el trabajo

neto observa lo acá el trabajo neto

aportado por el ciclo en conclusión el

trabajo neto aportado por el ciclo es

igual al trabajo que sale del ciclo

menos el trabajo que entra del ciclo ya

esto lo visualizamos muy claramente

restamos el área morada menos el área

azul y efectivamente se obtuvo el área

encerrada por el ciclo que repito

representa el trabajo neto ahora

realizamos un análisis semejante al

diagrama temperatura entropía observa

acá tenemos el diagrama temperatura

entropía esta área roja representa el

calor que entra el sistema esta área es

positiva porque el proceso de 12 se

mueve a la derecha si a esta área roja

le restamos esta área azul qué área se

obtiene correcto efectivamente se

obtiene la área encerrada por el ciclo

pero como en un diagrama temperatura

entropía las áreas representan calor

entonces el área encerrada por el ciclo

representa

neto del ciclo por lo tanto podemos

escribir que el calor neto del ciclo de

carnota será igual al calor que entra al

ciclo de carnota menos el calor que sale

del ciclo de carnota y esto se visualizó

muy claramente cuando a la área roja le

restamos el área azul efectivamente se

obtiene el área encerrada por el ciclo

que representa el calor neto ahora

requiero que pongas especial atención en

la relación que existe entre el área

encerrada en un diagrama presión volumen

que por supuesto es el trabajo neto y el

área encerrada en un diagrama

temperatura entropía que por supuesto en

el calor neto es muy importante que

comprendas la relación que existe entre

estas dos energías netas el trabajo neto

y el calor neto observa en la parte

izquierda de la pantalla se han dejado

todos los procesos del ciclo de carlos

que por supuesto ojo ya sabemos que

todos los procesos del ciclo de carl no

son

invencibles correcto y en la parte

central derecha de la pantalla se

visualizan los gráficos ya explicados de

presión volumen y temperatura entropía

para el ciclo de carne ahora bien qué

relación existente el trabajo neto y el

calor neto veamos

si aplicamos la primera ley de la

termodinámica a todo el ciclo de carnot

pero ojo de un sistema cerrado ocurriría

algo especial que nos dice la primera

ley aplicada a un ciclo nos dice lo

siguiente que el calor neto encerrado

por el ciclo o generado por el ciclo es

exactamente igual a la variación de

energía interna del ciclo más el trabajo

neto generado por el ciclo pero ojo ojo

la variación de energía interna en un

ciclo siempre es igual a cero siempre

porque porque la energía interna es una

función de estado sólo depende del

estado y como en un ciclo el punto

inicial que es el punto uno siempre

coincide con el punto final porque por

supuesto se trata de un ciclo

es interna es cero recuerda que esta

variación de energía interna se calcula

así como la energía interna final menos

la energía interna inicial pero claro en

un ciclo la energía interna final es

igual a la energía interna inicial

porque simplemente el punto inicial que

en este caso es 1 coincide con el punto

final que también es uno por ser un

ciclo y justamente esta es la razón por

la cual la variación de energía interna

en un ciclo siempre es nulo siempre es

igual a cero ya que conclusión nos

conduce este análisis a una conclusión

de vital importancia observa que el

calor neto en un ciclo será igual al

trabajo neto en un ciclo conclusión muy

pero muy importante

ahora bien ocurrirá lo mismo si

aplicamos la primera ley de la

termodinámica pero a un sistema abierto

es decir a un sistema cuyo flujo sea

estacionario como queda la primera ley

para un sistema abierto así el calor

neto encerrado por el ciclo es

exactamente igual a la variación de

al pia porque claro se trata de un ciclo

abierto más el trabajo neto desarrollado

por el ciclo abierto pero ojo acá ocurre

exactamente lo mismo

la entalpía al igual que la energía

interna es una función de estado por lo

tanto la variación de entalpía de un

ciclo siempre es igual a cero siempre

siempre es nulo lo cual nos conduce

exactamente a la misma conclusión que el

calor neto en un ciclo abierto es

exactamente igual al trabajo neto

desarrollado por dicho ciclo abierto y

así este análisis tanto para un ciclo

cerrado como para un ciclo abierto nos

permite concluir lo siguiente con mucha

pero mucha atención

como el calor neto es igual al trabajo

neto entonces de acá podemos borrar el

calor neto y escribir trabajo en esto y

así podemos realizar la siguiente muy

importante afirmación el área encerrada

por un ciclo termodinámico en este caso

por el ciclo de carne en un diagrama

temperatura entropía

presenta el trabajo neto desarrollado

por el ciclo y en este momento quizás te

preguntes pero porque nos hemos enfocado

en los trabajos netos por lo siguiente

recuerda que los ciclos termodinámicos

se dividen en dos tal como ya se explicó

en detalle en el vídeo inmediato

anterior te lo has perdido no te

preocupes

acá en la mejor asesoría educativa

siempre te dejamos toda la mano entra

acá en la esquina superior derecha de la

pantalla y dominó y mismo todos los

elementos básicos y fundamentales de

todos los ciclos ojo de todos los ciclos

que estudiaremos en termodinámica el

ciclo ranking el ciclo brayton ciclo de

otto dix tel y de refrigeración genial

en este vídeo se explicó que los ciclos

termodinámicos se dividen básicamente en

ciclos de potencia y en ciclos de

refrigeración en los ciclos de potencia

vamos a estar interesados en la potencia

que aportan los ciclos como por ejemplo

la potencia neta que desarrolla un ciclo

de ranking o un ciclo de brighton de

otto o de diesel en cambio en los ciclos

de refrigeración estaremos muy atentos

al calor neto porque claro los ciclos de

refrigeración se diseñan para extraer

calor de cierto espacio pero como vamos

a comenzar a trabajar con los ciclos de

potencia es que estamos haciendo

hincapié en el trabajo en esto por tal

razón el área encerrada en el ciclo de

presión volumen y temperatura entropía

hemos destacado el trabajo neto no nos

interesa en este momento el calor neto y

otro aspecto fundamental antes de

continuar es el siguiente en los ciclos

de potencia ojo en los ciclos de

potencia siempre en todos estos ciclos

el recorrido del ciclo es en sentido

horario siempre y justamente esa es la

razón por la cual el trabajo neto

siempre será positivo en cambio cuando

veamos los ciclos de refrigeración

veremos que éstos siempre se recorren en

sentido antihorario siempre y justamente

esta es la razón por la cual el trabajo

neto consumido en los ciclos de

refrigeración es negativo es decir

debemos aportar cierto trabajo a los

ciclos de refrigeración

para que claro puedan extraer calor de

cierto espacio pero no te preocupes que

los ciclos de refrigeración los veremos

también con mucho detalle después de

analizar los ciclos de potencia que es

lo que nos compete en este momento

excelente continuemos una gran ventaja

de saber que el área encerrada en un

diagrama temperatura entropía representa

el trabajo neto saben cuáles es la

siguiente con mucha atención cual área

crees que es más fácil de calcular el

área encerrada por esta figura irregular

como especie de un rombo curvilíneo o el

área encerrada por un simple rectángulo

sabemos que el área de un rectángulo es

simplemente base por altura cuál de las

dos áreas es más fácil de obtener muy

bien excelente evidentemente el área de

un rectángulo es mucho más fácil de

calcular que el área encerrada por

varias curvas donde quizás para obtener

esta área debamos recurrir al cálculo

integral de imagínate es mucho pero

mucho más sencillo simplemente aplicar

el área de un rectángulo cuál es el área

un rectángulo base por altura

calculó el área de este rectángulo y ya

yo sé que el área de este rectángulo me

arrojará el trabajo neto desarrollado

por el ciclo ahorrando un enorme

esfuerzo en tratar de calcular esta área

correcto genial otro aspecto fundamental

a considerar en el ciclo de carlos iii

es la eficiencia térmica de este ciclo

que por cierto la fórmula que a

continuación voy a explicar siempre se

aplicará en los diferentes ciclos de

potencia para calcular ojo la eficiencia

térmica la eficiencia térmica siempre se

define como el trabajo neto dividido

entre el calor que entra al ciclo entre

el calor que es aportado al ciclo es

decir este calor miralo acá mucho

cuidado siempre nos va a interesar el

trabajo neto dividido entre el calor que

entra el trabajo neto dividido entre el

calor que entra esto siempre

representará

eficiencia térmica del ciclo siempre y

por supuesto si aplicamos la primera ley

de la termodinámica a todo el ciclo de

carnota obtenemos lo siguiente que nos

dice la primera ley que la energía se

conserva todo lo que entra debe ser

exactamente igual a todo lo que sale

fíjate atención en el ciclo de carne que

energía entra a la máquina térmica del

ciclo de carne este el calor que entra

al ciclo de carnota y por supuesto este

debe ser igual a todo lo que sale que

sale sale trabajo neto y porque sabemos

que el trabajo en esto sale porque el

trabajo neto es positivo y cuando el

trabajo es positivo es porque sale del

sistema y que más sale del sistema

también sale observa que si de esta

sencilla relación despejamos el trabajo

neto que se obtiene se obtiene

simplemente el calor que entra y este

calor que saleh que se encuentra

positivo pasa a la izquierda negativo

menos el calor que sale y si procedemos

a sustituir este despeje acá en la

fórmula de la eficiencia térmica es

decir acá

observa lo que obtenemos el trabajo neto

es igual a q que entra menos q que sale

y por supuesto todo esto dividido entre

q que entra porque así se define la

eficiencia térmica

esto será igual a aplicando una sencilla

regla algebraica sabemos que esta

revista se puede escribir en forma de

fracción observa este q que entra vamos

a escribirlo acá y que entra dividido

entre el denominador por supuesto el

denominador es q que entra menos el q

que sale dividido entre el mismo

denominador por supuesto el q que entra

vamos a abrir un poco más de espacio acá

y que puedes visualizar acá que la

eficiencia térmica también se puede

calcular de la siguiente manera si

dividimos q que en 30 cv que entra son

dos valores idénticos que se obtiene

claro q que entrante q que entra es

igual a 1 cuando se divide en dos

valores iguales el resultado de uno ya

esto lo sabemos menos el calor que sale

dividido entre el calor que entra por lo

tanto para calcular la eficiencia

térmica

con dos fórmulas vamos a agrupar dichas

fórmulas acá se visualiza la primera

fórmula es ésta el trabajo neto entre el

calor de entrada que será la más usual

de utilizar cuando estemos analizando

los ciclos de potencia ciclos rankings

ciclo brayton etcétera pero ya sabes que

también podemos utilizar esta fórmula

1 - el calor que sale entre el calor que

entra recuerda que el calor que entra

proviene de la fuente caliente y el

calor que sale es el que va a la fuente

fría y estas dos fórmulas se pueden

aplicar a procesos con mucha atención

por favor a procesos tanto reversibles

es decir procesos ideales como procesos

irreversibles y esto es muy importante

saberlo ya que cuando estemos analizando

por ejemplo el ciclo 'ranking' o el

ciclo de brighton real es porque

existirán irreversibilidad es y cuando

se solicite calcular la eficiencia de

dicho ciclo ya sabemos que podemos

utilizar o bien esta fórmula o bien esta

otra fórmula ambas son válidas y por tal

razón vamos a denotar esta eficiencia

térmica acá así eficiencia térmica coma

real para ciclos reales en cambio la

eficiencia térmica para un ciclo ideal

es la que conoceremos como la eficiencia

térmica de carne ya que la máquina de

cartón es la máquina más eficiente

posible y esta eficiencia térmica

también se puede calcular con la fórmula

ya mencionada trabajo neto dividido

entre el calor que entra perfectamente

se puede calcular así pero ojo también

se puede calcular así como 1 - la

temperatura de la fuente fría que es la

temperatura baja que hemos denotado como

te sube dividida entre la temperatura de

la fuente alta de la fuente caliente y

ojo esta fórmula está que está acá

1 - la temperatura fría sobre la

temperatura caliente nos permite

calcular única y exclusivamente

eficiencia térmica ideal o lo que es lo

mismo la eficiencia térmica de carnota

únicamente éstas eficiencias se pueden

calcular con esta fórmula que viene en

función de las temperaturas de los

límites de temperatura de la temperatura

alta y de la temperatura baja en otras

palabras esta fórmula nunca se puede

aplicar a un ciclo que posea

irreversibilidad es es decir a un ciclo

real nunca mucho cuidado con ese detalle

vamos a abrir un poco más de espacio en

la pizarra para finalizar este breve

resumen sobre eficiencias observando la

siguiente información la eficiencia

térmica real al compararla con la

eficiencia térmica de carnota se tiene

siempre lo siguiente la eficiencia

térmica real siempre es menor ojo

siempre es menor que la eficiencia

térmica de carne o lo que es lo mismo la

eficiencia térmica ideal siempre es

menor sin embargo existen casos donde la

eficiencia térmica real es exactamente

igual al

ciencia térmica de carne y cuando esto

ocurra que la eficiencia térmica real

sea igual a la eficiencia térmica de

carne es porque se está trabajando con

una máquina totalmente ideal donde todos

los procesos son reversibles todos los

procesos son reversibles como por

ejemplo la máquina de carnota y quizás

te preguntes es posible que la

eficiencia térmica real sea mayor que la

eficiencia térmica ideal es decir que la

eficiencia térmica de carne esto es

posible no esto es totalmente imposible

si estás resolviendo un ejercicio y te

ocurre esto que la eficiencia térmica

real es mayor que la eficiencia térmica

de carnota debes detenerte y revisar

porque eso jamás ocurre eso es

totalmente imposible porque porque es

imposible porque ninguna máquina es más

eficiente que la máquina de carnot por

ello es que es imposible finalicemos el

vídeo visualizando cómo se aplica el

ciclo de carne

a un ciclo cerrado un ciclo abierto

porque porque cuando estemos analizando

algunos ciclos de potencia utilizaremos

sistemas cerrados como el cilindro

pistón ejemplo ciclo de otto y diesel y

ojo en ningún momento se está diciendo

que estos procesos los cumplen el ciclo

de voto y diste pero ya verás que

servirán como fundamento para comprender

estos ciclos y también estaremos

analizando ciclos abiertos como el de

rankings brighton y de refrigeración que

trabajan bajo flujo estacionario de allí

la importancia que sepas perfectamente

cómo aplicar el ciclo de can not a un

sistema cerrado y un sistema abierto

comencemos analizando un sistema cerrado

representado por un cilindro y un pistón

o émbolo destacado en morado y ojo lo

que a continuación voy a explicar es

perfectamente válido tanto para un vapor

como por ejemplo vapor de agua o para un

gas un gas ideal como por ejemplo el

aire muy bien comencemos a visualizar

cómo se aplica el ciclo de carnota a

este sistema cerrado iniciamos con el

proceso de 12 cuál es el proceso de 12

en el ciclo de carne miralo acá es un

proceso de expansión isotérmica es

y acá tenemos un proceso de expansión

isotérmica claro evidentemente en las

expansiones el volumen aumenta por eso

es que este volumen es mayor que este

volumen pero que tiende a ocurrir con

las temperaturas en un proceso de

expansión

la temperatura tiende a disminuir

siempre recuérdalo en un proceso de

expansión

la temperatura siempre tiende a

disminuir

es decir la sustancia tiende a enfriarse

pero ojo necesitamos que este proceso

sea isotérmico es decir a temperatura

constante por tal razón debemos conocer

con cual temperatura se inicia acá en el

estado 1 para mantener esta temperatura

observa el gráfico cuál es la

temperatura del estado 1 acá en el ciclo

de carne bueno la temperatura alta

correcto la temperatura de la fuente

caliente por tal razón la sustancia en

el estado 1 se encuentra a una

temperatura de swap a una temperatura

alta ahora bien como el proceso de 12 es

de expansión la temperatura tenderá a

disminuir

es decir tenderá a enfriarse pero ojo no

queremos que se enfríe queremos que

permanezca aún

temperatura constante y cómo logramos

esto simplemente aportando calor al

proceso de 12 por lo tanto al cilindro

representado acá en el estado 1 vamos a

agregarle calor vamos a aportar calor

para que cuando la sustancia tiende a

enfriarse durante el proceso de 12 no lo

haga y permanezca a la misma temperatura

te suba muy bien continuemos con el

siguiente proceso el proceso de 2 a 3 se

trata de un proceso de expansión hizo

entrópica que signifique eso entrópica

que a diabética pero cómo logramos que

el proceso de 2 a 3 sea diabético de la

siguiente manera acá en el cilindro del

estado 2 debemos colocar un aislamiento

para que no exista transferencia de

calor con los alrededores

es decir que el proceso sea a diabético

y por supuesto además también será

reversible porque no consideraremos la

fricción del émbolo pistón con el

cilindro vamos a agregar un aislamiento

observa acá se visualiza en naranja el

aislamiento ahora sí cuando se sucede el

proceso de expansión de forma ad

diabética que ocurrirá ya sabemos que

cuando una sustancia se expande la

temperatura tiende

y como justamente no se le está

aportando ningún calor al estado 2

entonces la temperatura disminuirá desde

una temperatura alta del estado 2 hasta

una temperatura baja en el estado 3 y

esta temperatura baja que se visualiza

acá acá en el diagrama presión volumen o

lo que es lo mismo esta temperatura que

se visualiza acá en el diagrama

temperatura entropía muy bien

continuemos el siguiente proceso se

trata de una compresión isotérmica se

requiere que el proceso de 3 a 4 sea de

una compresión isotérmica es decir que

la temperatura permanezca constante pero

qué sucede en las compresiones lo

contrario de las expansiones en la

expansión

la sustancia tiende a enfriarse es decir

a disminuir su temperatura pero en las

compresiones la sustancia tiende a

calentarse es decir a aumentar la

temperatura pero como hacemos que la

temperatura permanezca constante es

decir que no se caliente muy fácil a

medida que se está comprimiendo en el

proceso de 3 a 4 vamos a permitir la

salida de calor vamos a denotar lo como

q que sale de tal forma que cuando las

sustancias

libere calor y la temperatura permanezca

constante así en el estado 3 tendremos

una temperatura de sube y en el estado 4

también tendremos la misma temperatura

que sube y finalmente en el proceso de

41 en el último proceso se sucede una

compresión y su entrópica que significa

y su entrópica que a diabética y también

reversible por lo tanto debemos agregar

un aislamiento acá en el estado 4

observa así este aislamiento no

permitirá que salga calor del sistema de

tal forma que cuando se comprima la

sustancia en este proceso de 41 la

temperatura aumentará porque claro se

trata de una compresión pasando de una

temperatura baja a una temperatura alta

de swa exactamente la misma temperatura

de la cual partió de la del estado 1

cerrándose así el ciclo

vale destacar lo siguiente este calor

que está cantando en el estado 1 es el

calor que se dibuja acá en los diagramas

este calor y este calor el calor que

entra y el calor que sale acá en el

proceso de 3 a 4 es el calor que se

dibuja acá este calor que sale

ahora veamos cómo se aplica el ciclo de

carnota a un sistema abierto cuyo flujo

es estacionario en pantalla se visualiza

un sistema abierto de flujo estacionario

y ojo lo que a continuación explicaré es

válido independientemente de que el

flujo sea vapor como por ejemplo vapor

de agua o que se trate de un gas con gas

ideal como por ejemplo el aire veamos

cómo se aplica el ciclo de carnota en un

sistema abierto en el estado 1 obsérvese

acá en el estado 1 la sustancia se

encuentra a una temperatura sexual a una

temperatura alta ese estado 1 es cuando

el flujo se encuentra acá justamente en

esta tubería que une al compresor

amarillo este compresor amarillo con la

turbina roja ahora bien cuál es el

primer proceso de carne observe saca un

proceso de expansión isotérmica y en qué

equipo se sucede una expansión ya

sabemos que el equipo donde se genera

una expansión es justamente una turbina

correcto en una turbina pero ojo cuando

la sustancia se expande en una turbina

la temperatura tiende a disminuir como

ocurre en toda expansión pero se

requiere que el proceso desde 1 hasta 2

sea isotérmico es decir ocurra a

temperatura constante entonces qué

debemos hacer si nuestra sustancia

tiende a enfriarse bueno a aportar calor

acá a la primera turbina la cual vamos a

llamar turbina isotérmica porque es

donde justamente se da la expansión

isotérmica vamos a agregar calor y

porque vamos a agregar calor repito

porque en la expansión la temperatura

tiende a disminuir la sustancia tiende a

enfriarse por lo tanto debemos agregar

calor para que la temperatura permanezca

constante cual es el segundo proceso del

ciclo de camp nou

de nuevo una expansión pero esta vez una

expansión hizo entrópica correcto en qué

equipos se dan las expansiones en

turbinas por lo tanto después de la

primera turbina debemos agregar otra

turbina ya que el segundo proceso de

carnota es de nuevo una expansión

correcto pero ojo ahora esta segunda

turbina es hizo entrópica que

significase entrópica que es diabética

no existe transferencia de calor con los

alrededores y como justamente se da una

expansión

la sustancia tenderá a enfriarse

disminuyendo su temperatura desde una

temperatura alta

a la entrada hasta una temperatura baja

a la salida la salida es esta por

supuesto esta misma esta línea que va

por acá por la parte superior es la

salida de la turbina y su entrópica y

repito ya que es muy importante porque

la temperatura disminuye porque la

turbina esa diabética de tal forma que

cuando se sucede la expansión la

temperatura disminuye cuál es el

siguiente proceso en el ciclo de carne

obsérvese acá una compresión isotérmica

es decir a temperatura constante por lo

tanto cuando nuestra sustancia entre a

este compresor este destacado en azul

debemos realizar una compresión de forma

tal que cuando salga de este compresor

acá está es la salida del primer

compresor la temperatura permanezca

constante pero ya sabemos que en una

compresión la temperatura tiende a

aumentar

es decir la sustancia tiende a

calentarse y como hacemos para que la

temperatura permanezca constante

permitiendo que el compresor isotérmico

se libere calor para que cuando la

sustancia se caliente con esta salida de

calor permanezca a la misma temperatura

y se pueda lograr una compresión

isotérmica y finalmente cual es el

último proceso

de nuevo una compresión pero hizo

entrópica por lo tanto después del

primer compresor debemos agregar otro

compresor porque claro el último proceso

también es una compresión pero esta vez

en este compresor destacado en amarillo

la compresión es tal que es hizo

entrópica es decir este compresores a

diabético por lo tanto no puede salir

calor de este compresor así que cuando

la sustancia entra acá a esta

temperatura baja debido a la compresión

aumentará su temperatura hasta la

temperatura de suba hasta la temperatura

alta cerrando así el ciclo vale destacar

que este calor que entra acá en el

proceso de 12 en el que se dibuja acá

este calor que entra y el calor que sale

en el proceso de 3 a 4 es este calor que

sale que se dibuja acá en el diagrama

perfecto ahora en nuestros próximos

vídeos vamos a resolver cuatro

ejercicios claves del ciclo de carnota

un sistema cerrado que trabaja con vapor

de agua un sistema cerrado que trabaje

con un gas ideal como por ejemplo el

aire y luego vamos a desarrollar los

ejercicios más uno de un sistema abierto

que trabaje con vapor de agua y otro de

un sistema abierto que

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