Práctica No. 8 Soluciones II

Summary

Este video presenta una práctica de laboratorio sobre la preparación de disoluciones ácidas y bases de concentración molar conocida, y su posterior análisis para determinar el pH mediante una reacción de neutralización. Se describen los materiales y procedimientos para preparar soluciones de ácido clorhídrico y hidróxido de sodio, y cómo usar indicadores para medir el pH. La práctica culmina con una titulación que demuestra cómo el ácido y la base se neutralizan para formar agua y sal, ilustrando un concepto clave en la química que también tiene aplicaciones en la vida cotidiana, como la neutralización de la acidez de la piña con bicarbonato de sodio.

Takeaways

• 😀 El objetivo de la práctica es preparar disoluciones de ácido y base de concentración conocida y determinar su pH para realizar una reacción de neutralización.
• 😀 Los ácidos tienen un pH menor a 7 y un sabor agrio (como el limón), mientras que las bases tienen un pH mayor a 7 y un sabor amargo.
• 😀 La neutralización ocurre cuando un ácido reacciona con una base, formando siempre una sal y agua como productos finales.
• 😀 Un ejemplo de neutralización es la reacción entre el ácido clorhídrico (HCl) y el hidróxido de sodio (NaOH), que produce cloruro de sodio (NaCl) y agua.
• 😀 Para preparar soluciones, se utiliza ácido clorhídrico (HCl) y hidróxido de sodio (NaOH) de diferentes concentraciones molaras, como 0.1 M y 0.01 M.
• 😀 Se emplean indicadores de pH, como la fenolftaleína, para determinar el pH de las soluciones ácidas y básicas.
• 😀 La fenolftaleína cambia de color dependiendo de la acidez o basicidad de la disolución, mostrando un color rosa o violeta para soluciones básicas y incoloro para soluciones ácidas.
• 😀 Durante la titulación, se mide la cantidad de ácido necesario para neutralizar una cantidad conocida de base, y viceversa.
• 😀 La práctica de neutralización permite observar cómo la disolución de un ácido en una base cambia de color a medida que se alcanza un pH neutro (7).
• 😀 En la vida diaria, la neutralización se aplica, por ejemplo, al usar bicarbonato de sodio para neutralizar la acidez de la piña o tratar una picadura de medusa.
• 😀 Este tipo de reacciones no solo se realizan en el laboratorio, sino también en diversas situaciones cotidianas, demostrando la relevancia de las reacciones ácido-base en la vida diaria.

Q & A

¿Cuál es el objetivo de la práctica número 8?

El objetivo es preparar disoluciones de ácido y base de concentración molar conocida y determinar su pH, para realizar una reacción de neutralización.

¿Qué diferencia hay entre un ácido y una base según el pH?

Los ácidos tienen un pH menor a 7, mientras que las bases tienen un pH mayor a 7. El pH 7 es neutro.

¿Qué ocurre cuando se mezclan un ácido y una base?

Cuando se mezclan un ácido y una base, se produce una reacción de neutralización, que da como resultado una sal y agua.

¿Cuál es el producto de la neutralización entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio?

El producto de la neutralización entre el ácido clorhídrico (HCl) y el hidróxido de sodio (NaOH) es cloruro de sodio (NaCl) y agua.

¿Qué materiales se necesitan para realizar la práctica de neutralización?

Los materiales necesarios son ácido clorhídrico, hidróxido de sodio, indicadores de pH (como el fenolftaleína), soporte universal, pinzas, muleta, matraz de Erlenmeyer, vasos de precipitados, probeta, espátulas, pipetas, agitadores, vidrio de reloj y balanza.

¿Cómo se prepara una disolución de hidróxido de sodio 1 molar?

Se pesa la cantidad adecuada de hidróxido de sodio sólido, se disuelve en agua destilada y se realiza el cálculo necesario para alcanzar la concentración molar deseada.

¿Cómo se mide el pH de una disolución en el laboratorio?

El pH se mide utilizando papel indicador de pH, que cambia de color dependiendo de si la disolución es ácida o básica. Se compara el color resultante con una escala de pH.

¿Qué indica un cambio de color en el indicador de fenolftaleína durante la reacción?

El cambio de color en el indicador de fenolftaleína, de incoloro a rosa/violeta, indica que la disolución se ha vuelto básica.

¿Cómo se sabe cuándo la neutralización ha sido completa?

La neutralización se considera completa cuando el color del indicador desaparece, lo que indica que el pH ha llegado a un valor cercano a 7 (neutro).

¿Qué relación tiene la titulación con la práctica realizada?

La titulación es el proceso utilizado para determinar la concentración de una disolución, como se hizo en esta práctica al añadir ácido clorhídrico a la base hasta alcanzar el punto de neutralización.