Difusión de gases. Ley de Graham
Summary
TLDREn este video, se explora la difusión de gases a través de un experimento que combina amoníaco y cloruro de hidrógeno, formando cloruro de amoníaco. El experimento utiliza ácido clorídrico y amoníaco concentrados en un tubo de vidrio. Al reaccionar, el cloruro de amoníaco se presenta como un sólido blanco. Se utilizan papeles indicadores y se aborda la importancia de la seguridad al manipular estos reactivos peligrosos. Se discute la difusión de los gases y cómo la ley de Graham explica que la velocidad de difusión es inversamente proporcional a la masa molecular relativa, lo que significa que el amoníaco, al ser menos pesado que el cloruro de hidrógeno, viaja más rápido. Este concepto se demuestra visualmente con el uso de un láser, mostrando cómo las partículas del sólido dispersan la luz. El video es una invitación a la curiosidad y el aprendizaje sobre procesos químicos y la física molecular.
Takeaways
- 🔬 Se discute la difusión de gases en el experimento, específicamente el amoníaco y el cloruro de hidrógeno.
- 🧪 Se espera que el amoníaco y el cloruro de hidrógeno reaccionen para formar cloruro de amonio.
- 🏷️ El cloruro de amonio se presenta como un sólido blanco en forma de humo.
- 🧪 Para el experimento se utilizan ácido clorídrico concentrado y amoníaco concentrado en un tubo de vidrio.
- 📏 Se emplean papeles indicadores para detectar la formación de bases y ácidos.
- 🥽 Se recomienda el uso de protección personal, incluyendo guantes y mascarillas, debido a la naturaleza peligrosa de los reactivos.
- 🟢 El papel indicador cambiará a color verde para las bases y a color rojo para los ácidos.
- 🏃♂️ El amoníaco viaja más rápido que el cloruro de hidrógeno debido a su menor peso molecular.
- 🔴 El cloruro de amonio se forma más cerca del cloruro de hidrógeno que del amoníaco.
- 📐 La ley de Graham explica la relación entre la velocidad de difusión y la masa molecular relativa de los compuestos.
- 🌟 El efecto Tyndall se utiliza para observar visualmente el sólido formado durante la reacción.
- 📚 Se espera que el cloruro de amonio se forme y se pueda distinguir fácilmente por su efecto Tyndall.
Q & A
¿Qué se discute en el video de Cluster?
-Se discute sobre la difusión de gases, específicamente la combinación de amoníaco y cloruro de hidrógeno para formar cloruro de amonio.
¿Qué tipo de sólido se forma al combinar amoníaco y cloruro de hidrógeno?
-Al combinar amoníaco y cloruro de hidrógeno, se forma un sólido blanco llamado cloruro de amonio.
¿Qué materiales se utilizan en el experimento para combinar amoníaco y cloruro de hidrógeno?
-Se utilizan ácido clorídrico concentrado y amoníaco concentrado, así como un tubo de vidrio.
¿Por qué es importante usar protección personal durante este experimento?
-Estos reactivos son muy peligrosos, por lo que es necesario usar guantes, una vitrina y una mascarilla para evitar exposición a sustancias corrosivas y tóxicas.
¿Cómo se utiliza el papel indicador en el experimento?
-El papel indicador se utiliza para detectar la presencia de bases y ácidos, mostrando un color verde para las bases y rojo para los ácidos.
¿Qué efecto se busca observar al usar el láser en el experimento?
-Se busca observar el efecto Tyndall, donde las partículas del sólido dispersan la luz del láser, haciéndola visible.
¿Qué ley explica por qué el amoníaco viaja más rápido que el cloruro de hidrógeno?
-La ley de Graham explica que la relación entre las velocidades medias de difusión de los compuestos está inversamente proporcional a la relación entre sus masas moleculares relativas.
¿Cuál es la masa molecular relativa del amoníaco y del cloruro de hidrógeno según el video?
-La masa molecular relativa del amoníaco es de 17 y la del cloruro de hidrógeno es de 36,5.
¿Por qué se forma el cloruro de amonio más cerca del cloruro de hidrógeno que del amoníaco?
-Como el amoníaco tiene una masa molecular menor y viaja más rápido, se forma el cloruro de amonio más cerca del cloruro de hidrógeno, que es más pesado y viaja más lento.
¿Cómo se puede distinguir fácilmente el sólido de cloruro de amonio en el experimento?
-Se puede distinguir fácilmente por el efecto Tyndall, donde las partículas del sólido dispersan la luz del láser, y también por su apariencia blanca en forma de humo.
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Outlines
🧪 Experimento de síntesis de cloruro de amoníaco
En este primer párrafo, se describe un experimento de química donde se mezclan amoníaco y ácido clorídrico concentrados para formar cloruro de amoníaco, un sólido blanco. Se menciona el uso de un tubo de vidrio y se destaca la importancia de la seguridad al trabajar con sustancias peligrosas, por lo que se recomienda el uso de guantes y una máscara. Además, se emplean papeles indicadores para detectar la formación de bases o ácidos, que se manifiestan con colores verdes y rojos, respectivamente. El experimento también involucra la observación del efecto Tyndall, donde las partículas del sólido dispersan la luz de un láser, permitiendo visualizar la formación del cloruro de amoníaco.
🏎️ Velocidad de difusión y la ley de Graham
El segundo párrafo explica la razón por la cual el amoníaco se difunde más rápido que el cloruro de hidrógeno durante el experimento. Se menciona que el amoníaco tiene una masa molecular relativa de 17, mientras que el cloruro de hidrógeno tiene una de 36,5, lo que implica que el cloruro es más grande y pesado. La ley de Graham establece que la relación entre las velocidades medias de difusión de los compuestos está inversamente proporcional a la relación entre sus masas moleculares. Por lo tanto, el amoníaco, al ser menos masivo, tiene una mayor velocidad de difusión y recorre más distancia para formar el cloruro de amoníaco cerca del ácido clorídrico. El párrafo concluye con un mensaje de agradecimiento y una invitación a suscribirse al canal para ver más contenido similar.
Mindmap
Keywords
💡difusión de gases
💡amoníaco
💡cloruro de hidrógeno
💡cloruro de amonio
💡masa molecular relativa
💡ley de Graham
💡reacción química
💡tubo de vidrio
💡papel indicador
💡efecto Tyndall
Highlights
Se discute la difusión de gases, específicamente el amoníaco y el cloruro de hidrógeno.
Se menciona que la combinación de amoníaco y cloruro de hidrógeno forma un sólido llamado cloruro de amonio.
Se realiza un experimento para observar la reacción entre el ácido clorídrico concentrado y el amoníaco concentrado.
El cloruro de amonio aparece como un sólido blanco en forma de humo durante la reacción.
Para la seguridad en el experimento, se utilizan guantes y mascarillas.
Los reactivos son muy peligrosos, por lo que se lleva a cabo la demostración en una vitrina.
Se emplean papeles indicadores para detectar las bases y los ácidos en la reacción.
El papel indicador cambiará a color verde para las bases y a color rojo para los ácidos.
Se destaca que el amoníaco viaja más rápido que el cloruro de hidrógeno debido a su menor peso.
La formación del cloruro de amonio ocurre más cerca del cloruro de hidrógeno que del amoníaco.
Se utiliza el efecto Tyndall para observar visualmente las partículas del sólido dispersando la luz del láser.
La ley de Graham explica la relación entre la velocidad de difusión y la masa molecular relativa de los compuestos.
El amoníaco, al tener una menor masa molecular, tiene una mayor velocidad de difusión.
La ley de Graham se aplica para entender por qué el amoníaco recorre más camino que el cloruro de hidrógeno.
El experimento demuestra la teoría de la difusión de gases a través de una reacción química visual.
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Transcripts
[Música]
[Música]
[Aplausos]
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ah
Hola a todos esto es cluster hoy vamos a
hablar sobre difusión de
[Música]
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gases vamos a juntar amoníaco con
cloruro de hidrógeno de manera que
formaremos un sólido que es cloruro de
amonio que es el cloruro de amonio cuál
llegará antes el amoníaco o el cloruro
hidrógeno viajarán a la misma velocidad
los
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dos para este experimento vamos a
utilizar ácido clorídrico
concentrado y amoníaco
concentrado utilizaremos un tubo de
vidrio
largo
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cuando juntamos ácido clorídrico y
amoníaco reaccionan dando lugar a de
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amonio el cloruro de amonio aparece como
un sólido blanco en forma de
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humo utilizaremos papel
indicador bastoncillos para los oídos de
cualquier marca y los colocaremos
doblados en los
tapones Estos reactivos son muy
peligrosos Así que tendremos que
utilizar la vitrina guantes y hacer
posible
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mascarilla impeg con ácido clorídrico
los
bastoncillos
y también el otro bastoncillo con
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amoníaco introduciremos los tapones a la
vez el papel indicador dará color verde
para las bases y color rojo para los
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ácidos uno de los dos reactivos va más
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rápido claramente uno de los dos ha
recorrido más
camino se está formando el clur de
amonio
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sólido
podremos distinguir fácilmente El sólido
por el efecto
tindal las partículas del sólido
dispersan la luz del láser haciendo
visible el
[Música]
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qué molécula ha ido más
rápida Por
[Aplausos]
qué Qué es lo que está pasando Qué es lo
que ha pasado de hecho el amoniaco viaja
mucho más rápido porque pesa mucho menos
que el clo de hidrógeno de manera que
cuando se forma el cloruro de amonio se
forma mucho más cerca del Cloruro de
hidrógeno que del amoníaco todo esto se
puede explicar por una ley la ley de
grafam aquí tenemos el amoníaco su masa
molecular relativa es de
17 y aquí tenemos al cloruro de
hidrógeno su masa molecular relativa es
de
36,5 así pues el ácido clorídrico o el
cloro hidrógeno es mucho más grande y
Pesado que la
amonia la ley de
grafam
dice que la relación entre las
velocidades medias de difusión de los
compuestos al cuadrado es inversamente
proporcional a la relación entre sus
masas moleculares relativas a menor masa
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velocidad
al tener mayor velocidad el amoníaco
recorrerá mucho más camino que el
cloruro de
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