MOLARIDAD (M), molalidad (m) y partes por millón (ppm)

Summary

Este video presenta la última entrega de una serie sobre soluciones químicas, donde se exploran conceptos clave como la molaridad y las partes por millón (ppm). Se revisan cálculos de concentración a través de ejemplos prácticos, comenzando con la molaridad del ácido nítrico, seguida de la conversión de gramos de óxido de sodio a moles y su posterior aplicación en la solución. También se aborda la moralidad y el cálculo de ppm, proporcionando un enfoque claro y didáctico para entender la concentración de soluciones químicas. Ideal para estudiantes que buscan aprender de manera sencilla y efectiva.

Takeaways

• 😀 Bienvenida cordial a los estudiantes y enfoque en un aprendizaje sencillo de la química.
• 😀 Resumen de videos anteriores: definición de soluciones, solubilidad y concentración.
• 😀 Introducción a la polaridad y partes por millón (ppm) como medidas de concentración.
• 😀 La polaridad se calcula como moles de soluto divididos por litros de solución.
• 😀 Importancia de convertir unidades: gramos a moles y mililitros a litros para cálculos de polaridad.
• 😀 Ejemplo práctico de cálculo de molaridad utilizando ácido nítrico: conversión de mililitros a litros.
• 😀 Proceso para convertir gramos de óxido de sodio a moles y calcular su molaridad.
• 😀 Cálculo de la molalidad utilizando moles de soluto y kilogramos de solvente.
• 😀 Ejemplo de cálculo de partes por millón con ácido nítrico en una solución de 10 kilogramos.
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Q & A

¿Qué se cubrió en el primer video de la serie?

En el primer video se aprendió qué es una solución, los tipos de soluciones, la solubilidad y los factores que la afectan, así como una introducción a la concentración de una solución.

¿Cuál es la fórmula para calcular la molaridad?

La molaridad se calcula con la fórmula M = moles de soluto / litros de solución.

¿Por qué es importante convertir mililitros a litros al calcular la molaridad?

Es importante convertir mililitros a litros porque la fórmula de molaridad requiere que el volumen de la solución esté en litros para que el cálculo sea correcto.

¿Cómo se convierte el porcentaje de masa a moles?

Para convertir gramos a moles, se utiliza el peso molar del soluto obtenido de la tabla periódica y se aplica la fórmula: moles = gramos / peso molar.

¿Qué se entiende por partes por millón (ppm)?

Las partes por millón (ppm) se definen como miligramos de soluto por kilogramo de solución. Se utiliza para medir concentraciones muy bajas de soluto.

¿Cómo se calcula la molalidad?

La molalidad se calcula usando la fórmula m = moles de soluto / kilogramos de solvente.

¿Qué unidad se debe utilizar para el soluto al calcular la molaridad?

El soluto debe expresarse en moles, por lo que si se da en gramos, debe convertirse a moles antes de aplicar la fórmula de molaridad.

¿Cuál es la relación entre molaridad y molalidad?

La molaridad se refiere a moles de soluto por litro de solución, mientras que la molalidad se refiere a moles de soluto por kilogramo de solvente. Ambas son medidas de concentración, pero utilizan diferentes volúmenes.

¿Qué se debe hacer si la unidad del soluto no está en miligramos al calcular ppm?

Si el soluto se da en una unidad diferente a miligramos, debe convertirse a miligramos antes de aplicar la fórmula de ppm.

¿Cómo se calcula la concentración en ppm para 5 mg de ácido nítrico en 10 kg de solución?

La concentración en ppm se calcula como ppm = (miligramos de soluto / kilogramos de solución). Por lo tanto, sería 5 mg / 10 kg = 0.5 ppm.