EQUILIBRIO Químico ►LEY DE ACCIÓN DE MASAS (Introducción)

Summary

En este video, Maite de Centro de Estudios Maite López explica el equilibrio químico y la ley de acción de masas. Se diferencia entre reacciones irreversibles y reversibles, destacando que en un equilibrio dinámico, la formación de productos y la regeneración de reactivos ocurren simultáneamente. La ley de acción de masas se expresa a través de la constante de equilibrio, Kc, que relaciona las concentraciones de reactantes y productos. Se enfatiza la importancia de medir concentraciones en estado gaseoso o en disolución, dejando de lado sólidos y líquidos. La presentación invita a explorar más sobre el tema con ejercicios prácticos.

Takeaways

• 😀 La reacción química puede ser irreversible o reversible; las irreversibles se representan con una única flecha y las reversibles con una doble flecha.
• 😀 En una reacción irreversible, los reactivos se convierten en productos sin posibilidad de revertir el proceso.
• 😀 Las reacciones reversibles alcanzan un equilibrio dinámico donde los reactivos y productos se forman y consumen continuamente.
• 😀 El equilibrio químico se establece cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales.
• 😀 La ley de acción de masas relaciona las concentraciones de reactivos y productos en equilibrio mediante la constante de equilibrio (K).
• 😀 La constante de equilibrio es adimensional y no tiene unidades; se basa en las concentraciones de los reactivos y productos.
• 😀 Solo las concentraciones de sustancias en estado gaseoso o en disolución son relevantes para la ley de acción de masas.
• 😀 Los sólidos y líquidos no aparecen en la fórmula de la constante de equilibrio, ya que sus concentraciones se consideran constantes.
• 😀 A medida que la reacción avanza, las concentraciones de los reactivos disminuyen mientras que las de los productos aumentan hasta alcanzar el equilibrio.
• 😀 Se invita a los espectadores a explorar más sobre el equilibrio químico a través de una serie de videos que incluyen ejercicios resueltos.

Q & A

¿Qué es el equilibrio químico?

El equilibrio químico es un estado en una reacción reversible donde las tasas de las reacciones directa e inversa son iguales, resultando en concentraciones constantes de reactivos y productos.

¿Cuál es la diferencia entre reacciones irreversibles y reversibles?

En las reacciones irreversibles, los reactivos se convierten en productos sin posibilidad de volver a ser reactivos, mientras que en las reacciones reversibles, los productos pueden reaccionar nuevamente para formar reactivos.

¿Cómo se representa una reacción reversible?

Una reacción reversible se representa con una doble flecha (↔), indicando que los reactivos pueden formar productos y viceversa.

¿Qué significa un equilibrio dinámico?

El equilibrio dinámico significa que, aunque las concentraciones de reactivos y productos son constantes, las reacciones de formación y consumo están ocurriendo simultáneamente a nivel microscópico.

¿Qué es la ley de acción de masas?

La ley de acción de masas establece que, en equilibrio, el cociente de las concentraciones de los productos elevadas a sus coeficientes est stoichiométricos dividido por las concentraciones de los reactivos elevadas a sus coeficientes es constante y se llama constante de equilibrio (K).

¿Qué factores influyen en el valor de la constante de equilibrio (K)?

El valor de K depende de la temperatura y es específico para cada reacción química en equilibrio.

¿Qué concentraciones se consideran al aplicar la ley de acción de masas?

Solo se consideran las concentraciones de gases y soluciones, ya que las concentraciones de sólidos y líquidos no se incluyen en la expresión de equilibrio porque son constantes.

¿Por qué no se incluyen líquidos ni sólidos en la expresión de equilibrio?

Los líquidos y sólidos no se incluyen en la expresión de equilibrio porque sus concentraciones permanecen constantes y no afectan el equilibrio.

¿Qué ocurre con las concentraciones de reactivos y productos a medida que avanza una reacción reversible?

Al inicio de una reacción reversible, las concentraciones de reactivos disminuyen mientras que las de productos aumentan, hasta que se alcanza el equilibrio, donde ambas tasas de formación y consumo son iguales.

¿Cómo se puede ilustrar el proceso de alcanzar el equilibrio químico?

Se puede ilustrar mediante gráficos que muestran cómo las concentraciones de reactivos disminuyen y las de productos aumentan a lo largo del tiempo, hasta que se estabilizan en el equilibrio.